Datos sobre el Mercurio y principales compuestos

Mercurio (Hg), también llamado mercurio, elemento químico, metal líquido del Grupo 12 (IIb, o grupo de zinc) de la tabla periódica.

Propiedades de los elementos

  • Número atómico 80
  • Peso atómico 200,59
  • Punto de fusión -38,87 °C
  • Punto de ebullición 356,9 °C
  • Peso específico 13,5 a 20 °Cmercurio Propiedades

Datos sobre el mercurio

El mercurio era conocido en Egipto y probablemente también en el Este ya en el año 1500 a.C. El nombre mercurio se originó en la alquimia del siglo VI, en la que se utilizó el símbolo del planeta para representar el metal; el símbolo químico Hg deriva del latín hydrargyrum, «plata líquida». Aunque su toxicidad fue reconocida en una fecha temprana, su principal aplicación fue con fines médicos.

El mercurio es el único metal elemental que es líquido a temperatura ambiente. (El cesio se funde a unos 28,5 °C, el galio a unos 30 °C y el rubidio a unos 39 °C). El mercurio es blanco plateado, se empaña lentamente en el aire húmedo y se congela en un sólido blando como el estaño o el plomo a -38,87 °C . Hierve a 356,9 °C .

Se alea con cobre, estaño y zinc para formar amalgamas o aleaciones líquidas. Una amalgama con plata se utiliza como relleno en la odontología. El mercurio no se adhiere ni moja al vidrio, y esta propiedad, junto con su rápida y uniforme expansión de volumen en todo su rango de líquido, lo hace útil en termómetros. Los barómetros y manómetros utilizan su alta densidad y baja presión de vapor. El oro y la plata se disuelven fácilmente en el mercurio, y en el pasado esta propiedad se utilizaba en la extracción de estos metales de sus minerales.

La buena conductividad eléctrica del mercurio lo hace excepcionalmente útil en interruptores y relés eléctricos sellados. Una descarga eléctrica a través del vapor de mercurio contenido en un tubo o bombilla de sílice fundida produce un brillo azulado rico en luz ultravioleta, un fenómeno que se aprovecha en las lámparas ultravioleta, fluorescentes y de vapor de mercurio de alta presión.

La alta sección transversal de captura de neutrones térmicos del mercurio (360 graneros) y su buena conductividad térmica lo hacen aplicable como escudo y refrigerante en reactores nucleares. Gran parte del mercurio se utiliza en la preparación de productos farmacéuticos y fungicidas agrícolas e industriales.

El uso de mercurio en la fabricación de cloro y sosa cáustica (hidróxido de sodio) por electrólisis de salmuera depende del hecho de que el mercurio empleado como polo negativo, o cátodo, disuelve el sodio liberado para formar una amalgama líquida. Una aplicación interesante, aunque no de gran importancia comercial, es el uso de vapor de mercurio en lugar de vapor en algunas plantas generadoras de electricidad, ya que el mayor punto de ebullición del mercurio proporciona una mayor eficiencia en el ciclo de calor.Datos del mercurio

El mercurio se encuentra en la corteza terrestre en un promedio de 0,08 gramos por tonelada de roca. El mineral principal es el sulfuro rojo, el cinabrio. El mercurio nativo se encuentra en gotas aisladas y ocasionalmente en masas fluidas más grandes, generalmente con cinabrio, cerca de volcanes o aguas termales. Más de dos tercios de la oferta mundial de mercurio proviene de China, y la mayor parte del resto proviene de Kirguistán y Chile; a menudo es un subproducto de la minería de oro.

El cinabrio se extrae en operaciones de pozo o a cielo abierto y se refina por flotación. La mayoría de los métodos de extracción de mercurio se basan en la volatilidad del metal y en el hecho de que el cinabrio se descompone fácilmente por aire o por cal para obtener el metal libre. Debido a la toxicidad del mercurio y a la amenaza de un control rígido de la contaminación, se está prestando atención a los métodos más seguros de extracción de mercurio.

Éstos se basan generalmente en el hecho de que el cinabrio es fácilmente soluble en soluciones de hipoclorito de sodio o sulfuro de sodio, de las cuales el mercurio puede recuperarse por precipitación con zinc o aluminio o por electrólisis.

También se han encontrado aleaciones naturales de mercurio extremadamente raras: mosquitera (con plata), potarita (con paladio) y amalgama de oro. El mercurio se extrae del cinabrio mediante su tueste en el aire, seguido de la condensación del vapor de mercurio. El mercurio es tóxico. La intoxicación puede ser el resultado de la inhalación del vapor, la ingestión de compuestos solubles o la absorción de mercurio a través de la piel.

El mercurio natural es una mezcla de siete isótopos estables: 196Hg (0,15 por ciento), 198Hg (9,97 por ciento), 199Hg (16,87 por ciento), 200Hg (23,10 por ciento), 201Hg (13,18 por ciento), 202Hg (29,86 por ciento) y 204Hg (6,87 por ciento). Como estándar de longitud de onda y para otros trabajos precisos, el mercurio isotópicamente puro que consiste sólo en mercurio-198 se prepara mediante el bombardeo de neutrones de oro natural, oro-197.

Usosusos del mercurio pilas

Usos eléctricos

Uno de los mayores usos del mercurio ha sido como cátodo móvil que se asienta en el fondo de las celdas electrolíticas en la producción de cloro y sosa cáustica. Durante la electrólisis de la salmuera, el sodio liberado se amalgama con el cátodo de mercurio y luego reacciona con el agua para formar hidróxido de sodio. Las pérdidas de mercurio en los lodos de salmuera, el agua de lavado y la sosa cáustica han provocado una disminución de esta aplicación en favor de otros procesos que no utilizan mercurio.

Las pilas secas son un gran consumidor de mercurio. Las baterías de mercurio pueden funcionar a altas temperaturas y humedad, tienen una larga vida útil y ofrecen los mismos amperios-horas de servicio en sus rangos de corriente nominal, ya sea que funcionen de forma continua o intermitente.

Las principales aplicaciones de estas baterías han sido para audífonos, fotografía y equipos militares. Otras aplicaciones eléctricas incluían bombillas rectificadoras, osciladores e interruptores de control de potencia. Las lámparas de vapor de mercurio se han utilizado en iluminación industrial, iluminación de calles, proyección de películas, fotografía y terapia de calor.

Usos metalúrgicos

El mercurio congelado se ha utilizado para la fundición de precisión de piezas complejas o intrincadas. Después de la fundición, el molde de mercurio puede ser fácilmente removido por fusión sin dañar el producto fundido.

El mercurio se amalgama o mezcla fácilmente con muchos metales. Las amalgamas de mercurio, plata y estaño han sido el material más exitoso para reparar las caries dentales. El oro y la plata han sido recuperados durante mucho tiempo por el proceso de amalgamación, y las amalgamas de sodio y potasio se han utilizado como agentes reductores.

Principales compuestosMercurio compuesto quimico

Los compuestos de mercurio son de +1 o +2 estados de oxidación. Predominan el mercurio(II) o compuestos de mercurio. El mercurio no se combina con el oxígeno para producir óxido de mercurio(II), HgO, a una velocidad útil hasta que se calienta a una temperatura de 300 a 350 °C. A temperaturas de aproximadamente 400 °C y superiores, la reacción se invierte y el compuesto se descompone en sus elementos. Antoine-Laurent Lavoisier y Joseph Priestley utilizaron esta reacción en su estudio del oxígeno.

Hay relativamente poco mercurio(I) o compuestos mercuriosos. El ión mercurio(I), Hg22+, es diatómico y estable. El cloruro de mercurio(I), Hg2Cl2 (comúnmente conocido como calomel), es probablemente el compuesto univalente más importante. Se utiliza en bálsamos antisépticos. El cloruro de mercurio(II), HgCl2 (también llamado bicloruro de mercurio o sublimado corrosivo), es quizás el compuesto bivalente más común. Esta sustancia inodora e incolora, aunque extremadamente tóxica, tiene una gran variedad de aplicaciones.

En la agricultura se utiliza como fungicida; en medicina se emplea a veces como antiséptico tópico en concentraciones de una parte por cada 2.000 partes de agua; y en la industria química sirve como catalizador en la fabricación de cloruro de vinilo y como materia prima en la producción de otros compuestos de mercurio. El óxido de mercurio(II), HgO, proporciona mercurio elemental para la preparación de varios compuestos orgánicos de mercurio y ciertas sales inorgánicas de mercurio.

Este sólido cristalino rojo o amarillo también se utiliza como electrodo (mezclado con grafito) en pilas eléctricas de óxido de zinc-mercurio y en baterías de mercurio. El sulfuro de mercurio(II), HgS, es un sólido cristalino negro o rojo utilizado principalmente como pigmento en pinturas, caucho y plásticos.

Quizás te interese:

El ácido cítrico es apreciado por su sabor amargo, su calidad conservadora y su capacidad de actuar como amortiguador de pH. El sulfato de magnesio se puede utilizar oralmente como laxante para aliviar el estreñimiento ocasional y tratar los bajos niveles de magnesio. El sulfato de cobre es un producto químico multipropósito utilizado como fungicida para la agricultura, un algicida y herbicida. El ácido nítrico, es un compuesto químico, de naturaleza corrosiva y tóxica, cuya fórmula molecular es HNO3, que está conformado por pentóxido de dinitrógeno y agua y que normalmente, se obtiene por oxidaciòn catalítica del amoníaco.

  • El Ácido Fosfórico, se encuentra naturalmente en algunos alimentos como la leche, carne, pollo, pescado, nueces y yemas de huevo.
  • En la antigüedad, se obtenía ácido acético, como resultado de la oxidación de etileno en acetaldehído.
  • El Ácido Ascórbico es indicado por los galenos, en aquellos casos en que los alimentos ingeridos, no proporcionan suficiente Vitamina C y se observan niveles bajos de la misma en el organismo del paciente.
  • El uso más conocido y el da mayor penetración en todo el mundo para el peróxido de hidrógeno, es en el campo médico. El agua oxigenada no falta en los botiquines de primeros auxilios
Datos sobre el Mercurio y principales compuestos
5 (100%) 2 voto[s]